Растворение цинка в хлороводородной кислоте: расчеты и результаты
Для решения данной задачи необходимо учитывать молярные пропорции в реакции между цинком и хлороводородной кислотой.
- Найдем молярную массу цинка (Zn) и хлороводородной кислоты (HCl):
- M(Zn) = 65,38 г/моль
- M(HCl) = 36,46 г/моль
- Рассчитаем количество вещества цинка, необходимое для реакции с 10 г хлороводородной кислоты: n(HCl) = m/M = 10 г / 36,46 г/моль ≈ 0,274 моль
- С учетом уравнения реакции Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2, видим, что для реакции с 1 молью хлороводородной кислоты требуется 1 моль цинка.
- Следовательно, для реакции с 0,274 молью HCl потребуется 0,274 моль Zn.
- Рассчитаем массу цинка, необходимую для реакции: m(Zn) = n(M) M = 0,274 моль 65,38 г/моль ≈ 17,9 г
Таким образом, для полного растворения 10 г хлороводородной кислоты потребуется около 17,9 г цинка.